2↑+4CO↑

　　（1）①无水硫酸钠在高温下与C反应生成硫化钠、CO和二氧化碳；高温下，二氧化碳与C反应生成CO；

　　（3）物质的量浓度相等的Na2S和NaOH混合溶液，溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-，NaOH抑制硫化钠的水解．

　　解答解：（1）①无水硫酸钠在高温下与C反应生成硫化钠、CO和二氧化碳，反应的方程式为：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；高温下，二氧化碳与C反应生成CO，所以要除去一氧化碳中的二氧化碳，可以用灼热的碳粉；

　　（3）物质的量浓度相等的Na2S和NaOH混合溶液，溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-，NaOH抑制硫化钠的水解，则c（OH-）＞c（S2-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）；

　　故答案为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

　　点评本题考查了方程式的书写、溶度积常数的有关计算、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握溶度积常数的有关计算方法．

　　（2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．

　　①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）．

　　②如图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的α（NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH3）一t曲线的示意图，并简要说明理由B容器体积增大，反应过程中压强较A小，反应速率慢，平衡正向移动，NH3转化率大．

　　（3）利用如图2实验装置可以合成氨，钯电极B的电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．

　　①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸．

　　②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．

　　③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．

　　①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；

　　②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．

　　①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

　　②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性．

　　（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能较大（填“较大”或“较小”），原因是镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定．

　　（3）WX2分子中，共价键的类型有σ键和π键，W原子的杂化轨道类型为sp杂化；WX32-中心原子上的孤对电子对数为0，立体构型为平面三角形，写出WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：SO3、NO3-（写两种）

　　（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是6；其熔点高于（填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷数大、半径小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（从晶体微观结构的角度解释）．

　　（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为MgCNi3，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有12，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（gcm-3）6.029gcm-3．

　　（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．