硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下

　　能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．

　　（3）S元素化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6，而NaBrO3被还原为NaBr，Br元素化合价由+5价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaBrO3的物质的量之比为3：10，根据氧化还原反应中转移电子相等进行解答；

　　（4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢；硫化钠与硫酸铜生成沉淀，硫氢化钠与硫酸铜生成沉淀和气体；

　　（5）根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸的原理分析，硫化氢具有强还原性能被亚硫酸和硝酸氧化．

　　解答解：（1）几种元素中原子半径最大的是Na，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则Na原子有4种能级不同的电子；

　　（2）a． 非极性分子在微波炉中加热时温度不变，已知微波炉中加热少量干冰数分钟，干冰温度不变，说明二氧化碳是非极性分子，故a正确；

　　c．非极性分子的正负电荷中心重叠，不显电性，在电场中通过时不偏向，二氧化碳在电场中通过不偏向，则二氧化碳属于非极性分子，故c正确；

　　d．极性分子常温常压下也可能为气态，如氨气、HCl等极性分子在常温下也是气体，故d错误；

　　（4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢，其反应的离子方程式为：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑；硫化钠与硫酸铜生成沉淀，硫氢化钠与硫酸铜生成沉淀和气体，所以能用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液；

　　故答案为：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑；可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；

　　（5）电离常数越大，酸性越强，硫化氢具有强还原性能被亚硫酸和硝酸氧化，所以不能用硝酸和亚硫酸来制备氢硫酸，HF不能盛放在玻璃容器中，所以不能选用HF，则可以用醋酸制备氢硫酸；

　　点评本题考查了硫元素及其化合物的性质，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电子排布规律、非极性分子、氧化还原反应原理的应用物质的检验鉴别等，题目难度中等．

　　（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O．

　　（2）CN-中碳原子的杂化方式为sp；1molCN-中含有π键的数目为2NA．

　　（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN-是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子，它的键线式为C≡O；该反应的化学方程式为：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．

　　为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

　　（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（Ls）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）

　　（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．

　　（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

　　②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线

　　+（碳正离子）中含有电子数为9NA③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为N

　　来源：题型：解答题18．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．完成下列填空：

　　2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；（4）写出结构简式．H．（5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式．i．能发生银镜反应ii．能发生缩聚反应iii．两分子生成六元环状化合物

　　（合成路线的常用表示方法为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

　　来源：题型：选择题3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2