硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）-Q已知该可逆反应在1000℃时达到平衡并保持器内恒

　　当平衡移动时，K值___变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率___．（填“增大”、“减小”或“不变”）

　　（3）该温度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为___．

　　（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是___．

　　（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是___，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___．